某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A.a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e－=H2

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D解析试题分析：a、b不连接时，未构成原电池，铜是氢后金属，不能与稀硫酸反应，锌是氢前金属，与稀硫酸容易反应，即Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，放出氢气，故A选项正确；a和b用导线连接时，形成原电池，Zn是负极，Cu是正极，稀硫酸中氢离子移向正极，并且在正极上得到电子，发生还原反应，即2H+ + 2e－=H2 ↑，故B选项正确；a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故C选项正确；a和b用导线连接时形成原电池，Zn作负极被腐蚀或溶解，a和b接直流电源的正、负极时形成电解池，Zn作阳极被腐蚀或溶解，a和b接直流电源的负、正极时形成电解池，Zn作阴极被保护，此时锌片不能溶解，故D选项错误。考点：考查原电池和电解原理及金属的腐蚀，涉及金属活动性顺序、金属的化学腐蚀、锌铜原电池、正极反应式、电池总反应式、金属的电化学腐蚀及防护方法等。