在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g1001146反应后质量/g48955x（1）根据质量守恒定律，你认为X的值应为________．
（2）未知物M中一定含有的元素为（填元素符号）________．
（3）已知未知物M的相对分子质量为46，推出其化学式为________．
（4）该反应的化学方程式为________．
网友回答
解：根据质量守恒定律，由表中数据可知：
二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g，可确定二氧化碳是生成物；
水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；
氧气的质量减少了100g-4g=96g＜88g+54g，可确定氧气和M都是反应物．
（1）M减少的质量为：88g+54g-96g=46g，因此X的值为：46-46=0．
（2）因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两元素；
生成物中氧元素的质量为88g×+54g×=112g＞96g，可确定生成物中的一部分氧元素来自M，即M中一定含有氧元素．
（3）M中碳、氢、氧三元素的原子个数比为：：=2：6：1，故M的化学式为C2H6O；
（4）该反应的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O．
故