常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是A.若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1B.若pH>7，HA的pH不可能等于1C.若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L-1
网友回答
BD解析试题分析：问题集中在酸是强酸还是弱酸，如果是强酸，一元强酸和一元强碱等体积、等浓度混合，混合后溶液呈中性，但如果为一元弱酸，等体积、等浓度混合，恰好生成强碱弱酸盐，溶液是呈现碱性的，所以如果溶液呈现中性，酸的体积要大一点，A项错；如果酸非常的多，就不存在C项的关系，C项错。
考点：考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，难度中等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键．