质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是A.MgB

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B解析试题分析：根据题意书写各金属与稀盐酸反应的化学方程式，再利用各金属与氢气的质量比，计算出相同质量的各金属（可均取1g）分别与足量稀盐酸反应生成的氢气的质量，最后进行比较即可。
A、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
   24             2
   1g            x
24：2=1g：x
解得x=g
即1g镁生成克氢气；
B、2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
    54                   6
     1g                  y
54 ：6=1g ：y
解得y= g
即1g铝生成克氢气；
C、由于铜的活动性排在氢的后面，故不能与盐酸反应生成氢气，即气体为0；
D、Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
   65              2
    1g             z
65 ：2=1g ：z
解得z=g
即1g锌生成克氢气。由此可判断，质量相同的金属，与足量的稀盐酸充分反应后，放出氢气最多的是Al。故选B
考点：金属的化学性质，根据化学反应方程式的计算
点评：熟练掌握金属与酸反应的化学方程式，并能灵活应用金属与氢气间的固定质量比进行计算，是解答本题的关键。