100g10%稀H2SO4和100g90%NaOH溶液混合后,溶液呈什么性(计算说明)

网友回答

设:参加反应的NaOH质量为x
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H20
98.80 100gx10%..x
x=8.16g
NaOH=100gX90%=90g>8.16g NaOH过量,溶液呈碱性
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
2NaOH+H2SO4======Na2SO4+H20
~~80~~~98
~~90g~`则NaOH完全反应需要110.25g的稀硫酸。
由此可见，NaOH过量。
因此，溶液显碱性。
供参考答案2:
设:参加反应的NaOH质量为x
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H20
98^^^^^^^^^^^80
100gx10%^^^^x
x=8.16g
NaOH=100gX90%=90g>8.16gNaOH过量,溶液呈碱性
供参考答案3:
溶液显碱性，因为酸碱质量一样，碱浓度大。