下列叙述不正确的是A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
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C解析Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3，其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强；P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，由于P、S、Cl的非金属性依次增强，其所对应的气态氢化物的稳定性也一定增强；除惰性气体外，同周期元素从左到右其原子半径逐渐减小，因而同周期元素的原子半径应以ⅦA族的为最小；因Na、Mg、Al的金属性依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱．