向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是A.原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H-==HCO3-C.溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3D.当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
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C解析试题分析：加入的盐酸是与氢氧化钠和碳酸钠溶液反应，反应放出0.01mol二氧化碳，可知原混合气体中含二氧化碳为0.01mol，由于混合气体共0.02mol，故二者体积比为1∶1，A选项错误；在产生二氧化碳之前，离子反应还包括与氢氧化钠的反应，故B错误；经过简单的计算，溶液A中含有0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3，C正确；D错误，因为CO32-会发生水解，实际浓度就变小，故c（Na+）>c（Cl-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）。因此，本题选C。考点：酸碱滴定，简单的化学计算
点评：本题考查酸碱滴定和一些简单的计算，知道二氧化碳反应前后物质的量守恒是解题关键。