称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为
A.1:2
B.1:3
C.3:2
D.1:1
网友回答
D解析铝能与酸及强碱溶液发生氧化还原反应放出氢气。反应中铝均作还原剂，而产生的氢气都是由H+（盐酸或水中）得电子被还原而成的，根据在氧化还原反应中得、失电子总数相等的原则，可快速求解。 铝与盐酸反应时，由Al→Al3+；铝与浓NaOH反应时，Al→AlO2-，每摩铝均失去3摩电子。而产生氢气都是由H+(盐酸或水中)得电子被还原：2H++2e=H2↑,根据氧化还原反应中得失电子总数相等的原则，既然放出氢气的体积相等，那么在两个反应中消耗的铝的物质的量一定相等，故质量也相等，即应选D。