某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质．为测定合金的某些含量做如下实验：向50.3g合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0%的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应），充分反应后，得到如下部分数据和图象．
次数第1次第2次硫酸铜溶液的质量/g80.080.0粉末的质量/g50.250.1???????????????????????????????????????????????????
计算反应后：
（1）粉末减轻的质量．
（2）加入320.0g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比．
（3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为4.0g）．
网友回答
解：（1）根据图象结合表格提供的数据可以看出加入硫酸铜的质量为240g粉末质量不再改变，每加入80g硫酸铜粉末减轻0.1g，所以粉末共减轻0.1g×3=0.3g；
（2）铜元素与硫酸根离子的质量比=（80.0?g×20.0%×）：（320.0?g×20.0%×）=1：6；
（3）反应后粉末中铜元素的质量分数==92.0%．
答：粉末减轻的质量为0.3?g，铜元素与硫酸根离子的质量比为1：6，充分反应后，剩余粉末中铜元素的质量分数为92.0%．
解析分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜．
点评：本题考查了金属活动性顺序及其应用和有关的计算，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．