过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂．
【制备CaO2】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法．
（1）Ca（OH）2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2?8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等．有关化学反应方程式为：________，________．
【测定CaO2纯度】CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2．右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置．
（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差________，说明气密性良好．
（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是________．
（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗________（填“上提”或“下移”）．
（5）计算含量需要测定的数据有________．（填字母序号）
A．氧气的体积???B．样品的质量????C．反应的时间
（6）若样品质量为0.20g，反应前量气管读数为2.10mL，反应后量气管读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量气管的最佳规格是________．（填字母序号）
A．50mL??????B．100mL??????C．1L
（7）样品中CaO2含量为________．
（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m?g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n?g，则CaO2含量=×100%．此方案测定结果偏小的原因可能是________．
网友回答
解：（1）Ca（OH）2和H2O2反应生成CaO2?8H2O，化学反应方程式为：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O；CaO2?8H2O在120℃时完全分解为CaO2，化学反应方程式为：CaO2?8H2OCaO2+8H2O；
（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好；
（3）连通器的原理可知应该调节两边液面相平，正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调节两边液面相平；
（4）液面越低压强越小，所以加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗下移；
（5）氧气的体积和密度求出氧气的质量，然后利用氧气的质量求出过氧化钙的质量，从而根据样品的质量可以求出样品中过氧化钙的含量，计算含量需要测定的数据有氧气的体积和样品的质量；
（6）选用量气管要接近所测得体积，太大或太小都会产生误差，反应前量气管读数为2.10mL，反应后量气管读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量气管的最佳规格是50mL；
（7）由题意知，氧气的体积为24.50mL-2.10mL=22.4mL；氧气的质量=22.4mL×1.429g/L=0.032g．设样品中过氧化钙的质量为x．
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144????????????????? 32
x??????????????????? 0.032g
x=0.144g
样品中过氧化钙的含量=×100%=72%
答：样品中过氧化钙的含量为72%．
（8）氧化钙会吸收空气中的水生成氢氧化钙，所以反应后在空气中冷却，会使得称量药品和小试管总质量变大，n变大，故CaO2含量=×100%变小，从而使测定结果偏小．
故