有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
B.还原产物为NH4＋
C.若有1 mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－
D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋
网友回答
A解析试题分析：硝酸的氧化性强于亚铁离子的，所以在反应中硝酸是氧化剂，氮元素的化合价从＋5价降低到－3价，得到8个电子。亚铁离子是还原剂，铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，A不正确，B和C都是正确的；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，因此选项D正确，