【高一化学】两种元素的原子得失电子放能量问题》》M、N两种元素的原子,当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时,放出的能量M大于N,由此可知（A）M的氧化性小于N（B）M的氧化性大于N（C）N（2-）的还原性小于M（2-）（D）N（2-）的还原性大于M（2-）首先,请说明得失电子关于能量增减问题,得电子是增还是减?包括原理,例如,为什么得（或失）电子会增能量?从微观角度分析.还有，请对
网友回答
这个,不同元素的不一样,比如说金属元素是失电子会放出能量,而非金属是的电子会放出能量.因为上述两种情况都是变成稳定结构,也就是说不管什么元素,变成稳定结构的情况会放出能量.因为稳定结构的能量最低.
这道题选B======以下答案可供参考======
供参考答案1:
把M N当做O S来考虑就行了
供参考答案2:
得到电子后能量会降低.
M放出的能量高说明M比N原子活性要强,所以M的氧化性大于N.
又因为氧化性和还原性正好相反,所以N（2-）的还原性大于M（2-） .
供参考答案3:
我补充一下，电子本来就带有能量的，所以说失去电子放出能量