50mL密度为1.14g/cm3、溶质的质量分数为20%的稀硫酸，跟足量的锌充分反应，可生成氢气多少克？在标准状况下，氢气的体积是多少？（氢气的密度为0.09g/L）
网友回答
解：20%的稀硫酸中溶质的质量为：50mL×1.14g/cm3×20%═11.4g
设生成氢气的质量是x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
?????98????????2
????11.4g??????x
x=0.23g，
氢气的体积为：≈2.6L，
答：生成氢气的质量是0.23g；在标准状况下的体积是2.6L
解析分析：根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和稀硫酸的体积和密度，即可计算出生成氢气的质量；然后根据“体积=”计算即可．
点评：在根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量应是纯净物的质量，不能把溶液的质量直接代入进行计算．