下列反应的离子方程式书写正确的是A.NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+B.CO2与Ca（OH）2溶液以反应物物质的量之比2：1反应：CO2+OH-=HCO3-C.往KAl（SO4）2溶液加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2-O-+CO2+H2O→2-OH+CO32-
网友回答
AB
解析分析：A．HSO3-电离显酸性；
B.2：1反应生成碳酸氢钙；
C．SO42-沉淀完全，1：2反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；
D．反应生成苯酚和碳酸氢钠．
解答：A．NaHSO3溶液显酸性是因电离生成氢离子，则电离方程式为HSO3-+H2O?SO32-+H3O+，故A正确；
B．CO2与Ca（OH）2溶液以反应物物质的量之比2：1反应为CO2+OH-=HCO3-，故B正确；
C．往KAl（SO4）2溶液加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓，故C错误；
D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意与量有关的离子反应，选项D为易错点，题目难度不大．