有A、B、C、D四种元素，A元素的原子没有中子，B元素的原子第二层上的电子是第一层电子数的3倍，C+的核外电子排布与氖原子相同，D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1．则：A元素的名称或符号是________，B元素组成的单质的名称是________，C元素的离子符号是________，写出C、D两种元素组成化合物的化学式________．
网友回答
氢 或 H 氧气 Na+ NaCl
解析分析：根据A元素的原子没有中子，可推断出该元素为H；根据B元素的原子第二层上的电子是第一层电子数的3倍，第二层电子层的电子数为2×3=6，可推出该元素；根据C+的核外电子排布与氖原子相同，失去一个电子，带一个单位的正电荷，可推知C的质子数为11，可知该元素；根据D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1，由此可知；2+x=8+1，x=7，最外层电子数为7，所以D元素的质子数为17，为Cl元素，进行解答本题．
解答：根据A元素的原子没有中子，可推断出A元素为H；根据B元素的原子第二层上的电子是第一层电子数的3倍，第二层电子层的电子数为2×3=6，可推出B元素为O，B元素组成的单质的名称是氧气；根据C+的核外电子排布与氖原子相同，失去一个电子，带一个单位的正电荷，可推知C的质子数为11，为Na元素；因此C元素的离子符号是Na+；根据D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1，由此可知；2+x=8+1，x=7，最外层电子数为7，所以D元素的质子数为17，为Cl；故C、D两种元素组成化合物的化学式为：NaCl；故