下列溶液中，c(OH-)最小的是A.向0.1mol×L-1的氨水中加入同体积的水B.向0.1mol×L-1的氢氧化钾溶液中加入同体积的水C.向0.2mol×L-1的氨水中加入同体积的0.1mol×L-1的盐酸D.向0.2mol×L-1的氢氧化钾溶液中加入同体积的0.1mol×L-1的盐酸
网友回答
C解析A、B仅为稀释，稀释后NH3×H2O的浓度（起始）为0.05mol×L-1，KOH的浓度也为0.05mol×L-1。C、D发生化学反应，反应后NH3×H2O与KOH过量。所以反应后，C里NH3×H2O与NH4Cl浓度（起始）均为0.05mol×L-1。D里KOH与KCl浓度均为0.05mol×L-1，KOH为强碱全部电离，B、C中c(OH-)=0.05mol×L-1。而NH3×H2O为弱碱，仅有1%左右电离，在C中由于NH4+大量存在，使氨水的电离平衡向逆反应方向移动，便c(OH-)比A中c(OH-)更小，所以选C。