亚硫酸氢钠（NaHSO3)中氢离子与亚硫酸根离子的大小如何比较?《龙门专题》中有c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(H+)＞c(SO32-)＞ c(OH—)此结论是否正确?如正确,请详细论述之；如不正确,请给出正确排序,并论述之回答出色者本人将敬赠积分100起,为避免积分浪费,将以追加形式给出那么溶液中HSO3－与H2O电离的H＋与水解的OH－发生中和的程度如何呢？这会不会影响HSO3－与H＋的大
网友回答
首先溶液里浓度最大的肯定是溶质离子,也就是Na+和HSO3-是浓度最大的两种离子,而HSO3-既会电离又会水解,所以浓度会比Na+小
所以先得到c(Na+)>c(HSO3-)
HSO3- ←→ H+ + (SO3)2-
于是HSO3-每电离出一个(SO3)2-离子,就还会产生一个H+,而H+还可以由H2O电离出,所以H+浓度要比(SO3)2-大
所以c(H+)＞c((SO3)2-)
最后HSO3-电离出的H+肯定比水电离出的H+要多
而(SO3)2-的量与HSO3-电离出的H+的量相近
OH-的量比H2O电离出的H+的量略多(因为还有HSO3-的水解),但水解得到的OH-很少,可忽略
所以c((SO3)2-)＞ c(OH-)
化学平衡是动态的平衡,溶液中HSO3-的电离,HSO3-的水解还有H2O的电离都达到了平衡,HSO3-,(SO3)2-,H2SO3,H+,OH-的浓度一定,并没有所谓的电离出的H+和水解得到OH-再中和,这里不要仔细探讨中间的过程,只要看结果就行了,溶液中的H+来源有两个,一个是H2O的电离,一个是HSO3-的电离,HSO3-的发生电离的量和发生水解的量其实很少.如果按你所说的H+与OH-不断中和促进HSO3-的水解和电离,那么H2SO3和(SO3)2-的量就会很大,但是我们知道H2SO3 + (SO3)2- == 2HSO3- 的反应是可以进行得比较彻底的,所以H+的量并不会比HSO3-多.(这里可以类比CH3COONH4的水解,CH3COO-会水解得到OH-,NH4+会水解得到H+,二者会互相促进水解,但促进相对于溶质的量来说还是很少的,否则溶液中就含有大量CH3COOH和NH3·H2O,这显然不可能).最后只要记住溶质的离子的量肯定是排在前面的.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
c(Na+)＞c(H+)＞c(HSO3—)＞c(SO32-)＞ c(OH—) ＞