工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
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D解析试题分析：A项：增大压强，化学平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，故错；B项：反应为可逆反应，反应不能进行到底，吸收的能力要小于Q kJ，故错；C项：物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，HCl的反应速率为0.03 mol/(L·min)，则H2的反应速率为0.015 mol/(L·min)，故错。故选D。考点：化学平衡移动 中和反应 反应速率的计算
点评：本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性。