下列叙述正确的是（　　）A. 根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B.

网友回答

A、非金属性强，得电子能力强，最外层电子多，非金属性不一定强，如O元素与I元素，I原子的最外层电子多，但非金属性O＞I，故A错误；
B、如K+、Ar、S2-具有相同电子层结构，性质不同，故B错误；
C、发生共价键的断裂不一定有新物质生成，如大颗粒的原子晶体变为小颗粒，HCl溶于水等，故C错误；
D、含金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO4-、AlO2-等含有金属元素，不含金属元素的离子可能是阳离子，如NH4+、H+等不含金属元素，故D正确；
故选D．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
C，A:两种元素得电子能力的强弱还与电子距离原子远近有关
B：具有相同电子层结构的【原子】
D:含金属元素的离子【都】是阳离子
供参考答案2:
正确答案为C
A还要看总共有几层电子层 ；B要看是分子还是带电粒子； D含金属元素的离子一定是阳离子
供参考答案3:
正确答案是D，比如说高锰酸根和铵根。
A得失电子能力强弱不只是根据最外层电子数目多少判断的。同族元素可以倒是可以这样判断。
B比如氧族元素和碳族元素，氧和碳都是非金属，但是本族后面的一或二种就是金属元素了，很明显的化学性质不同。
C比如HCl溶于水，H和Cl之间的共价键发生断裂，但是不是发生化学变化。
供参考答案4:
D 是对的 含金属的 高猛酸根 不含金属的 NH4+ C是错的 典型的就是水 结冰 一溶解 B就是阳离子 与元素 A 非金属最外层来判断是错的 假如一个是10以内 一个是10以外 那就难说了