下列说法符合质量守恒定律的是A.电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1B.10克水完全蒸发可产生10克水蒸气C.6克的镁带在6克氧气中燃烧，可生成氧化镁的质量为12克D.铁丝在氧气中燃烧生成物的质量等于参加反应的铁和氧气的质量总和
网友回答
D
解析分析：A、水通电分解生成氢气和氧气，可观察到两种气体体积比为2：1的实验现象；B、水蒸发变成水蒸气，没有新物质产生，变化为物理变化；C、若6克的镁带在6克氧气中恰好完全燃烧，则生成氧化镁的质量为12g；D、铁丝在氧气中燃烧，是铁与氧气发生化合反应生成四氧化三铁，生成新物质，属于化学变化．
解答：A、质量守恒定律解释的是化学变化前后物质的质量关系，而气体体积比不属于质量守恒定律解释的范围；故A不正确；B、质量守恒定律是用来解释化学变化前后物质质量关系的定律，而水变成水蒸气为物理变化，不属于质量守恒定律解释的范围；故B不正确；C、根据镁燃烧的化学方程式2Mg+O22MgO，镁与氧气恰好完全反应的质量比为（24×2）：32=3：2，可知6g镁完全燃烧只消耗4g氧气，因此6g氧气中有2g未参加反应而剩余，则生成氧化镁的质量应为6g+4g=10g而非12g；故C不正确；D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，生成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁的质量和氧气的质量总和；故D正确；故选D．
点评：质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和；质量守恒定律用于解释化学变化中物质的质量关系．