设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法确的是A.标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4LB.25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC.电解精炼铜时，当转移了2mol电子时，阳极上溶解的铜原子数一定为NAD.标准状况下11.2L NH3溶于1L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5 NA
网友回答
D
解析分析：A、标准状况三氧化硫不是气体；
B、依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断；
C、电解精炼铜时阳极除铜失电子外，其他金属也失电子，依据电子守恒分析判断；
D、依据元素守恒分析判断．
解答：A、标准状况三氧化硫不是气体，1mol气体体积不是22.4L故A错误；
B、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH-数目为0.2NA，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2NA，故B错误；
C、电解精炼铜时阳极除铜失电子外，其他金属也失电子，当转移了2mol电子时，阳极上溶解的铜原子数一定小于NA，故C错误；
D、标准状况下11.2L NH3物质的量为0.5mmol，溶于1L水中，形成一水合氨溶液，依据原子守恒，溶液中含N原子的微粒总数为0.5 NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意气体摩尔体积的条件应用，溶液中离子分析判断，电极精炼原理的分析应用，原子守恒的理解应用，题目难度中等．