三氯化钛-重铬酸钾容量法快速测定铁矿石中全铁量（不用氯化亚锡）,此方法的原理是什么?具体涉及的方程式有哪些?尽量说得详细些,易懂! 生物
网友回答
【答案】 试样用盐酸和氟化钠加热分解,此时铁呈Fe3+和Fe2+状态：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeSiO3+6HCl+4NaF=FeCl2+4NaCl+3H2O+SiF4
以钨酸钠为指示剂,用三氯化钛将Fe3+还原为Fe2+,过量的Ti3+还原WO42-生成“钨蓝”.
Ti3++Fe3+＝Fe2++Ti4+
2WO42-+Ti3++6H+＝W2O5+Ti4++3H2O
（钨蓝）
继之用重铬酸钾将钨蓝氧化,使蓝色褪去：
Cr2O72-+W2O5+8H+=2WO42-+2Cr3++4H2O
然后以二苯胺磺酸钠为指示刘,在有硫酸和磷酸存在下,用K2Cr2O7滴,此时全部被氧化为；
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
要据在滴定中所消耗的重铬酸钾标准溶液毫升数,求得铁含量.
当重铬酸钾标准溶液以1/6K2Cr2O7基本单元时,则被测物质铁的基本单元为Fe. 追问： 么问题是我们没有使用钨蓝和氟化钠，纯用三氯化钛还原铁？么又怎么理解？你说的很详细，是很容易懂了！可具体的又是发生什么反应？