下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③B.常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mLC.25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)D.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)
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D解析试题分析：pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，NH4+浓度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，则c（NH4+）相同，正确顺序为①=②＞③，故A正确；选项B中如果HA是强酸，则消耗HA的溶液体积是10ml。如果HA弱酸，则消耗HA的溶液体积小于10ml，B正确；C中溶液显碱性，说明氨水的电离程度大于NH4＋的水解程度，则c(Cl－)＞c(NH3·H2O)。根据电荷守恒可知，c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因此c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正确；D中根据电荷守恒可知，c(CH3COO－)＋ c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)，根据物料守恒可知2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－），则c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)，D不正确，