1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为A.－Y kJ/molB.－（10X－Y） kJ/molC.－（5X－0．5Y） kJ/molD.＋（10X－Y） kJ/mol
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C解析3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，生成物是CO2和CO，其中CO2是0.1mol，CO是0.2mol。所以根据反应c(s)＋O2(g)=CO2(g), △H＝－y kJ·mol－1可知，生成0.1molCO2放出的热量是0.1ykJ，所以生成0.2molCO放出的热量是xkJ－0.1ykJ，因此1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为－(5x－0．5y)kJ·mol－1，