元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A.X的金属性比Y的金属性强B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低D.Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强
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D解析考点：原子结构与元素周期率的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，则X、Y均为第三周期的金属元素，X的原子序数比Y的原子序数大，则X的金属性小于Y的金属性，以此来解答。解答：解：元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，则X、Y均为第三周期的金属元素，X的原子序数比Y的原子序数大，则X的金属性小于Y的金属性。A．同周期，原子序数大的金属性弱，则X的金属性比Y的金属性弱，故A错误；B．X为Na时，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B错误；C．X的原子序数比Y的原子序数大，则X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高，故C错误；D．金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，则Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强，故D正确；故选D。点评：本题考查原子结构和元素的单质、化合物的性质，明确元素为第三周期的金属元素是解答本题的关键，题目难度不大。