（1）某化合物在空气中燃烧后只生成CO2和H2O，判断该化合物中一定含有的元素是________，可能含有________元素．
（2）若该化合物是CH4，则反应的化学方程式为________；
（3）若该化合物是CH3OH，则反应的化学方程式为________；
（4）用下图所示的方法测定该化合物的组成，得到数据如下图所示：
实验前后各装置的质量装置实验前实验后A150g153.6gB150g154.4g请据此计算该化合物中C、H元素的质量比为________．
网友回答
解：（1）因为生成物CO2和H2O中含有C、H、O元素，所以在反应物中也应有这些元素．“某化合物在空气中燃烧”就是某化合物与氧气反应的过程，所以不能判断某化合物中一定有氧元素，故该化合物中一定含有的元素是C和H，可能含有O元素；
（2）CH4在空气中燃烧的化学方程式为：CH4+2O22CO2↑+2H2O；
（3）若该化合物是CH3OH，则反应的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2↑+4H2O；
（4）由图示数据可知，生成水的质量为：153.6g-150g=3.6g；生成二氧化碳的质量为：154.4g-150g=4.4g；
∴该化合物中C的质量为：4.4g×=1.2g；
该化合物中H的质量为：3.6g×=0.4g；
故该化合物中C、H元素的质量比为：1.2g：0.4g=3：1．
故