相当垃圾的化学题甲、乙两试管中分别装有10ML 0.1MOL/L的NAOH溶液,向甲试管中加入10ML的CH3COOH溶液至PH=7;向乙试管中加入10ML的稀盐酸至PH=7,下列有关甲乙的关系 不正确的是A C(CH3COOH)=C(HCL)0.1mol/l c(hcl)=0.1mol/lc 所得的甲溶液中c(na+)=c(ch3coo-) 乙溶液中C(NA+)=C(CL-)D 所得的两溶液中
网友回答
A错误.OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O,CH3COO-要水解,因此要想达到PH值=7,必须稍多加入CH3COOH.所以应C(CH3COOH)>C(HCL) .
B正确.试管中有0.001mol的OH-,需要消耗0.001molHCl,[HCL]=0.1mol/l
C正确.由[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-],因为甲乙试管最后PH=7,所以[H+]=[OH-],所以[Na+]=[CH3COO-]
D正确Na+只来源于原溶液的NAOH,且后来甲乙溶液体积相同,因此[Na+]相同.又因为[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-],[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-],两溶液的[H+]、[OH-]都相同,因此[CH3COOH-]=[CL-]
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
a不对。醋酸是弱酸，盐酸是强酸。如果二者浓度相等，那么醋酸根会发生水解，显碱性，ph〉7
供参考答案2:
选A。醋酸是弱酸，当用0.1mol/L10mL的HAc加入题目中的NaOH溶液时得到的是醋酸钠溶液(显弱碱性).因为pH=7所以该溶液应该是醋酸与醋酸钠的混合液,这样醋酸的浓度就得大于0.1mol/L
供参考答案3:
溶液均呈电中性,因此,A中:[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH3COO-],
B中:[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-],PH=7,说明两溶液中:[H+]=[OH-],则[Na+]=[CH3COO-],[Na+]=[Cl-],C正确
反应前A,B试管中Na+物质的量相等,反应后溶液体积相等,所以反应后A,B试管中[Na+]相同,[CH3COOH-]=[Cl-],D正确
醋酸钠水解呈碱性,醋酸过量才能使溶液呈中性,即10*[CH3COOH]>10*0.1,[CH3COOH]>0.1mol/L,而氯化钠溶液呈中性,盐酸与NaOH恰好完全反应,[HCl]=0.1mol/L,B正确,A错误
综上所述,选A