碳酸钠溶液中各离子浓度比较大小 为什么?

网友回答

纯碱是强电解质：Na2CO3=2【Na+】+【CO3】2-完全电离
这时候【CO3】2-会水解,即【CO3】2-+H2O=（可逆）=HCO3-+OH-,
还会有第二步的水解,HCO3-+H2O=（可逆）=H2CO3+OH-,
那么该溶液当中：有的离子：Na+,H+,【CO3】2-,HCO3-,OH-
Na+肯定最大,【CO3】2-和HCO3-具体看溶液的温度和酸碱度,
但是这个题正常看,温度比如在室温,那么【CO3】2-一般是大于HCO3-（因为水解程度不会很高!）,然后因为只考虑第一步水解,第二部水解太弱了,那么溶液偏碱性,那么OH->H+,再看两步水解,OH-肯定是大于HCO3-
所以Na+>[CO3]2-OH->HCO3->H+======以下答案可供参考======
供参考答案1:
首先电离有 C(Na+) C(CO32-)
C(OH-) C(H+) （微量）
再者C(CO32-)水解 相对第一步电离的程度小所以C(CO32-) > C(HCO3-)
同时产生了C(OH-) 与水电离出的C(H+) 结合
所以C(OH-) > C(H+) c（NA+）〉c（CO32-）〉c（OH-）〉c（HCO3-）〉c(H+)
供参考答案2:
电离为主，所以最多的是Na+ ，CO32- ,还有水解出来的是：OH-, HCO3- , 和水电离的 H+ .依次从多到少