某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40ml 2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL）， 在该温度下，下列说法不正确的是
A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/sB.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)
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C解析A错，锌粒为固体，反应前后，浓度不变，不能用反应速率的表达式计算；
B错，0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL的物质的量为0.002mol；即参加反应的H＋的物质的量为0.004mol；可求得H＋来表示10s内该反应的速率0.02mol/(L·s)；
C正确，根据反应方程式得参加反的锌的物质的为0.002mol，即用Zn2＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)；
D错，用H2来表示10s内该反应的速率为0.02mol/(L·s)