在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）A. sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B. sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C. C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D. C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
网友回答
乙烯中存在4个C-H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，
C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间有1个是sp2形成的σ键，C-C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，
故选AC．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
A供参考答案2:
先B吧sp2杂化键角为120度，而乙烯中角为平面，120度的变形，所以是sp2杂化，sp2杂化后2个与H成键，C C形成π键