把铝粉和四氧化铁配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（ ）A. 3：4B. 9：8C. 1：1D. 4：3
网友回答
把铝粉和Fe3O4粉末混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由电子转移守恒可知83n（Fe）=3n（Al），然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，由电子转移守恒可知n（...
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
我们可以这么看这一道题目
两份中的电子转移的数目是相同的，所以，而铁和铝都会与盐酸反应，所以生成气体之比是1:1
如果不信可以写方程式按部就班去做
O(∩_∩)O
供参考答案2:
3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
9Fe~~~9H2
也就是说第一种反应所产生H2为9
2Al~~~3H2,因此8Al~~~12H2
那麼第二种产生的H2为12
因此比例是3:4
供参考答案3:
3：4，前提是四氧化三铁与铝是正好反应谁也不多，铁在酸中变二价，具体怎么算你自己想想