某同学在实验里做如下实验：在72克稀硫酸中加入8克氧化铜恰好完全反应，求：（1）这种稀硫酸中溶质的质量分数（2）完全反应后所得溶液恰好饱和，该溶液的温度为多少．

网友回答

解：（1）设x克稀硫酸与8克氧化铜完全反应．则
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
98???? 80
xg???? 8g
，
解得，x=9.8g，
硫酸的溶质的质量分数=×100%=13.6%；

（2）设8克氧化铜与稀盐酸反应生成y克硫酸铜．则
?? H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
???????? 80??? 160?? 18
???????? 8g??? yg??? zg
，
解得y=16g，
所以硫酸铜的溶解度=×100=25；
根据图示知，当溶解度是25时，所对应的溶液的温度是30℃．
答：（1）硫酸的溶质的质量分数是13.6%；
（2）完全反应后所得溶液恰好饱和，该溶液的温度为30℃．

解析分析：（1）根据化学反应方程式H2SO4+CuO=CuSO4↓+H2O计算出与8克氧化铜反应所需要的稀硫酸的质量；然后由溶质质量分数计算方法来求稀硫酸中溶质的质量分数；（2）根据化学反应方程式H2SO4+CuO=CuSO4+H2O计算出该反应的生成物CuSO4 的溶解度，然后根据图象得知溶液的温度．

点评：本题是借助于数学模型，利用图象的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．