常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是A.点①所示溶液中： c(H+)/c(OH—)=1012B.点②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)C.点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)D.点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1
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D解析c(H+)/c(OH—)=1012，则氢离子浓度是0.10mol/L，但草酸是弱酸，0.10mol/L的草酸溶液中氢离子浓度可能是0.10mol/L，A不正确。B不正确，不符合电荷守恒定律。点③所示溶液显酸性，说明HC2O4—的电离程度大于其水解程度，所以应该是c(K+)>c(HC2O4—)>c(C2O42－)> c(H2C2O4)，C不正确。D正确，符合物料守恒，