下列说法正确的是A.强极性键形成的化合物不一定是强电解质B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子
网友回答
A解析【解析】判断电解质强弱的依据是看其在水中能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型．如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确．导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱没有必然的关系．当然，在溶质浓度相等的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强，故选项B错误．电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是电流，故选项C错误．氯化钠晶体中存在Na+和Cl-，但不能自由移动，所以固体NaCl不导电，选项D错误．