现有浓度均为0.10mol·L－1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL，下列说法正确的是A.常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13B.常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)C.若 V1= V2，将两溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.V1与V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－)
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BD解析试题分析：CH3COOH少部分电离，NaOH完全电离，则醋酸溶液的pH>1，故A项错误；常温下pH=7，则溶液中c(H+) ＝c(OH－)，由电荷守恒原理可知，混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故B项正确；由c?V可知，两溶液中酸碱恰好完全中和，得到CH3COONa溶液，由电离、盐类水解可知，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C项错误；无论怎样混合，混合液中都只有Na＋、H+、OH－、CH3COO－，由电荷守恒原理可知，c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－)，故D项错误。
考点：本题考查电解质溶液中粒子浓度的大小。