将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20%的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．________．
网友回答
84.8g，11.0%
解析分析：根据反应的化学方程式，由完全反应时生成碳酸钙沉淀的质量可计算反应消耗碳酸钠的质量、氯化钙的质量及生成氯化钠的质量，碳酸钠粉末的总质量为反应中消耗碳酸钠的4倍，而利用质量守恒定律解决所得溶液质量后即可计算出恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
解答：设取出的溶液中所含Na2CO3质量为x，所加CaCl2溶液中CaCl2质量为y，生成的NaCl质量为z
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106?????111?????100????117
x???????y???????20g?????z
=x=21.2g
=y=22.2g
=z=23.4g
碳酸钠粉末的总质量为：21.2g×4=84.8g
恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为：×100%=11.0%
故