下列排列顺序，错误的是A.原子半径：O＜S＜NaB.稳定性：PH3＞H2S＞NH3C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH
网友回答
B解析本题是有关元素周期律具体应用方面的问题．O与S同主族，但S的电子层数多，所以半径比O原子大，S与Na同周期，但Na的核电荷数小，所以半径大于S，故选项A正确；P与S同周期，由于非金属性P＜S，则稳定性PH3＜H2S，故选项B错误；同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，故选项C、D均正确．