某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验，回答：
（1）白色沉淀A的化学式为BaCO3 ，无色气体D的化学式为CO2 ；
（2）原固体中一定含有Na2CO3 ，可能含有NaCl ；
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是证明原固体中含有碳酸钠 ．
网友回答
解析：根据白色沉淀溶液硝酸的性质即可判定它是碳酸钡，以此为突破口，逐一分析，即可正确解答．
（1）①Na2SO4和Na2CO3都可与BaCl2发生反应，分别生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，但硫酸钡不溶于硝酸，故可判断白色沉淀A为碳酸钡，其化学式为BaCO3；
②碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳．故无色气体D为二氧化碳，其化学式为CO2；
（2）由（1）①的分析可知，原固体中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由图示可知“B中的酸根离子只有一种”，故原固体中可能含有氯化钠．
（3）因为Ba（NO3）2溶液与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，故可证明溶液中含有碳酸钠．
故答案为；（1）BaCO3，CO2；（2）Na2CO3，NaCl；（3）证明原固体中含有碳酸钠．