某同学为了测定一种保健食品中CaCO3的质量分数，进行了如下实验：将200片该食品放入一烧杯中，再向其中注入400g足量的稀盐酸，直到不再产生气泡时，测得烧杯内剩余物质的总质量为473.6g．请你根据以上数据计算．
（1）该保健食品中CaCO3的质量分数（该保健食品中其他成分不与稀盐酸反应）
（2）所用盐酸的溶质质量分数．
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：400g+100g-473.6g=26.4g
设参与反应的碳酸钙的质量为 Xg
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100???73???????????????44
X???? Y???????????????26.4
= 解得 X=60g
该保健食品中CaCO3的质量分数=×100%=60%；
（2）设 参与反应的盐酸的质量为Y g，则
= 解得 Y=43.8 g
盐酸的溶质质量分数=×100%=10.95%
答：该保健食品中CaCO3的质量分数为60%；
（2）所用盐酸的溶质质量分数10.95%．
解析分析：（1）根据质量守恒定律，求出生成二氧化碳的质量；据此再求出参与反应的碳酸钙的质量，然后求出该保健食品中CaCO3的质量分数；（2）根据生成二氧化碳的质量求出，参与反应的盐酸的质量，然后求所用盐酸的溶质质量分数．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．