将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中,发生原电池反应(反应前后溶液体积不变),在反应过程中,下列叙述错误的是A.电子由锌片经导线流向铜片B.铜片作正极,锌片作负极C.溶液中SO42- 的物质的量浓度保持不变D.溶液中Cu2+移向负极
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D解析试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,所以锌是负极,失去电子。铜是正极,溶液中的铜离子在正极得到电子,所以选项A、B、C都是正确的,D不正确,溶液中Cu2+移向正极,