请按要求回答下列问题：
（1）根据下表的实验内容，从上图中选择合适的装置，填入表中．
实验内容选用的仪器装置（填字母）制取和收集氧气________制取和收集氢气________氢气还原氧化铜________制取和收集二氧化碳________（2）在实验室中，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式________；
某同学在实验室中，欲从高锰酸钾受热分解后的残渣中回收二氧化锰（已知高锰酸钾、锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶水），正确的实验操作是________（填序号）．
①溶解、蒸发、结晶???②溶解、过滤?????③过滤、蒸发、结晶
（3）在氢气还原氧化铜的实验过程中，观察到的现象是________．
（4）若取质量均为m?g的镁和铁，分别投入到50g溶质质量分数相同的硫酸中，充分反应后，均产生0.2g氢气．可推断出：
①充分反应后，一定有剩余的金属是________．
②m的取值范围为________，反应中消耗掉金属镁的质量为________．
③硫酸中的H2SO4的质量分数为________．
网友回答
解：（1）实验室制氧气方法为加热高锰酸钾固体，氧气不易溶于水，密度大于空气密度；实验室制氢气药品为金属锌与稀硫酸，氢气难溶于水，密度小于空气密度；实验室制二氧化碳药品为石灰石和稀盐酸，二氧化碳能溶于水，密度大于空气密度；
（2）在实验室中，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的反应原理为2KClO32KCl+3O2↑；锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可用溶解、过滤的方法提纯二氧化锰；
（3）氢气还原氧化铜的装置是C装置，反应的现象为试管中黑色粉末逐渐变为光亮的红色，同时管口有水滴生成；
（4）产生0.2g氢气时消耗镁的质量为2.4g，消耗铁的质量为5.6g，因此剩余的金属一定是镁，m的值一定不小于5.6g；产生0.2g，消耗硫酸的质量为9.8g，所以所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
故