下列有关溶液的叙述正确的是A.常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol·L-1B.在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小C.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞nD.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
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AC解析常温下的醋酸铵溶液，铵根离子和醋酸根离子均会水解，它们分别水解得到的H+和OH-的浓度相等，故溶液呈中性，此时，由于水的离子积没变c(H+)＝c(OH-)=10-7mol·L-1；B项中若加入的酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH增大；溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目，D项错。