c(H+)=c(OH-)c(H+)为什么?完全中和难道不就是pH=7吗?

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解析： HAc+NaOH = NaAc + H2O 完全中和后,就是 NaAc 溶液,它是强碱弱酸盐,水解呈碱性,PH>7, 所以c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+).如果HAc与NaOH反应至pH=7时,即溶液呈中性,则有c(H+)=c(OH-),又根据电荷守恒,c(Ac-)=c...
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
完全中和的意思只是 HAc和NaOH的物质的量比值为1：1
由于NaAc水解因此pH不是7
完全中和且产物盐不水解，那么pH=7
供参考答案2:
不是，完全中和就是两种物质恰好反应，但是之后又水解，所以为碱性，当然是氢氧根离子多余氢离子，但是溶液不带电，所以钠离子多余醋酸根离子
供参考答案3:
其实题目的本意是完全生成醋酸钠和水，那么醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，部分醋酸根会和氢离子结合，所以c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)供参考答案4:
完全中和和pH=7是两回事
完全中和，指的是HAc和NaOH恰好完全反应，也就是氢离子和氢氧根离子恰好反应，这时产物恰好为NaAc，它是弱酸强碱盐，水解显碱性，pH>7离子浓度为c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)pH=7时，是溶液为中性的时候，在HAc和NaOH反应时，应该HAc稍微过量，这时c(H+)=c(OH-)，所以c(Ac-)=c(Na+)，这两种离子是主要离子，大于水电离产生的c(H+)=c(OH-)