右图为KNO3和NaCl两物质的溶解度曲线．下列说法正确的是A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.t2℃时，将25gKNO3固体投入50g水中，充分溶解后，所得溶液为饱和溶液C.t1℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定小于NaCl溶液溶质质量分数D.t2℃时，KNO3溶液降温至t1℃，一定有晶体析出
网友回答
B
解析分析：由溶解度曲线：可以比较两物质的溶解度大小；由t2℃时KNO3的溶解度，可以判断溶液是否饱和；由于不知溶液是否饱和，故无法比较溶质质量分数的大小；由于不知溶液中溶质含量的多少，故降温后不一定有晶体析出．
解答：A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于交点对应的温度时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故A错误；B、t2℃时，硝酸钾的溶解度为50g，将25gKNO3固体投入50g水中，充分溶解后，恰好完全溶解，所得溶液为饱和溶液，故B正确；C、由于不知溶液是否饱和，故无法比较溶质质量分数的大小，故t1℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不一定小于NaCl溶液溶质质量分数，故C错误；D、尽管硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，但由于不知溶液中溶质含量的多少，故t2℃时，KNO3溶液降温至t1℃，不一定有晶体析出，故D错误；故选B．
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．