下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高
B.Li、Na、K、Rb的熔点依次降低
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.晶体硅、碳化硅、金刚石熔点依次升高
网友回答
A解析A F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，和分子间作用力有关，与化学键无关。B Li、Na、K、Rb为金属晶体，半径越大，金淑健越弱，熔点越低。C NaF、NaCl、NaBr、NaI为离子晶体，半径越大，离子键越弱，熔点越低D 晶体硅、碳化硅、金刚石为原子晶体，半径越大，共价键越弱，熔点越低。综上所述，选A。