下列实验设计方案及结论均合理的是A
A. 证明氯化钡溶液可与硫酸钠溶液反应：将两种溶液混合，有白色沉淀产生，说明反应发生
B. 证明某地雨水为酸雨：用PH计测定雨水样品的PH=6.35，说明该雨水为酸雨
C. 证明二氧化碳中混有少量的一氧化碳气体：将混合气体点燃，气体能燃烧并发出蓝色火焰，说明含有一氧化碳
D. 证明某溶液中含有硫酸根离子：取样少许，依次滴加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明硫酸根离子存在
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(答案→)A. 证明氯化钡溶液可与硫酸钠溶液反应：将两种溶液混合，有白色沉淀产生，说明反应发生
B. 证明某地雨水为酸雨：用PH计测定雨水样品的PH=6.35，说明该雨水为酸雨
C. 证明二氧化碳中混有少量的一氧化碳气体：将混合气体点燃，气体能燃烧并发出蓝色火焰，说明含有一氧化碳
D. 证明某溶液中含有硫酸根离子：取样少许，依次滴加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明硫酸根离子存在
解析：A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以将两种溶液混合，有白色沉淀产生，说明反应发生，故A正确；
B、pH小于5.6时的雨水为酸雨，所以用pH计测定雨水样品的pH=6.35，说明该雨水不是酸雨，故B错误；
C、二氧化碳中混有少量的一氧化碳气体时无法点燃，所以证明二氧化碳中混有少量的一氧化碳气体不能将混合气体点燃，故C错误；
D、如果该溶液中含有银离子时滴加氯化钡溶液和稀硝酸会生成氯化银，所以也会产生白色沉淀，故D错误．
故选：A．