25°C时，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
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C解析试题分析：A、该溶液电离大于水解，呈酸性，正确；B、根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，该点有c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，故正确；C、W点处于醋酸的电离平衡和醋酸根的水解平衡的两个平衡体系，将此时1.0L溶液稀释到10L，稀释过程中会伴随醋酸的进一步电离和醋酸根的进一步水解，所以用pH计测量，溶液的pH不肯能为5.75，错误；D、将c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L代入，该式为电荷守恒，正确。考点：考查盐类水解平衡和弱酸的电离平衡相关知识，结合图像考查了三大守恒规律及相关计算。