有Fe、Al、Zn、Mg四种金属的混合物共20g，与l00g稀硫酸恰好完全反应，把所得的溶液蒸干，得到干燥的固体质量为44g．则稀硫酸的质量分数为A.19.6%B.20.0%C.22.4%D.24.5%
网友回答
D
解析分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
解答：Fe、Al、Zn、Mg四种金属与l00g稀硫酸恰好完全反应分别生成硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸锌和硫酸镁，四种金属的混合物共20g全部转化到硫酸盐中；把所得的溶液蒸干，得到的44g固体是硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸锌和硫酸镁，四种金属元素的质量是20g，则硫酸根的质量为：44g-20g=24g；硫酸中，氢元素和硫酸根的质量比是1：48，硫酸根的质量是24g，则氢元素的质量是0.5g，硫酸的质量是24g+0.5g=24.5g；则稀硫酸的质量分数为：100%=24.5%．故选D．
点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．