工人师傅要用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈（水的密度约为ρ=1g/cm3）．求：
（1）54.4mL这样的浓硫酸中溶质的质量为________，这些溶质中含氧元素的质量为________．
（2）将这些浓硫酸稀疏成15%的稀硫酸，需水的体积为________．
（3）这些稀硫酸和金属反应能产生氢气的质量为________．（本题计算结果精确到1g）
网友回答
解：（1）54.4mL这样的浓硫酸质量是54.4cm3×1.84g/cm3=100g，则含硫酸的质量为100g×98%=98g，含有的氧元素质量是98g×=64g；
（2）设加水的质量是x，则有98g=（x+100g）×15%，x=533g体积是=533mL；
（3）假设这些硫酸是与锌反应，则设生成的氢气质量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
????98 ? ?2
? 98g y
y=2g
故