化学高手们。快来帮帮我啊？急拉。这是两道计算题。我不会做啊。因为我很笨拉。不是很难。希望你们能帮我！！1.饱和一元醇和醚组成的混合物3.9g，在127度时，以上质量的醇和醚的蒸气体积与7.8g苯蒸气的体积相同。该混合蒸气通过铜网氧化后得到0.05mol醛，试推测混合物是由那种醇和醚组成？混合物中醇的质量分数是多少？请你们写下具体过程，下午我要交。所以：请你们帮帮我。谢谢！！
网友回答
【答案】 n(C6H6)=7.8g/(78g/mol)=0.1mol
∵127度时以上质量的醇和醚的蒸气体积与7.8g苯蒸气的体积相同
∴醇和醚的物质的量为0.1mol
醇通过铜网可氧化得到醛 n(醇)=n(醛)=0.05mol
n(醚)=0.1mol-0.05mol=0.05mol
醇和醚的平均摩尔质量为M=3.9g/0.1mol=39g/mol
饱和一元醇摩尔质量最小的为甲醇 M(CH3OH)=32g/mol
醚摩尔质量最小的为乙醚 M(CH3OCH3)=46g/mol
所以 混合物中必有甲醇
M(CH3OH)*0.05mol+M(醚)*0.05mol=3.9g
M(醚)=46g/mol 故为乙醚
混合物是由甲醇和乙醚组成
醇的质量分数为 32g/mol)*0.05mol/3.9g*100%=41%